Question

金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱 鉀 鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵 錫 鉛 氫 銅（ ）銀 鉑 金
（1）請在上圖（ ）里填上適當?shù)脑�素符號或元素名稱
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發(fā)生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）

A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag

B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag

D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

(4)實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結(jié)論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

Answer 1

（1）  Na 汞                                       
（2）在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬     Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu                                
（3）D                                                  
（4）不合理  只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種。 

試題分析：（2）①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是A的活動性比氫元素強，②若D為Cu，說明發(fā)生了置換反應，將銅單質(zhì)置換了出來，化學方程式并不唯一，比如鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)；（3）Zn比Ag活潑說明Zn比Ag更容易發(fā)生化學反應，熔點的高低指的是金屬的物理性質(zhì)，不能用來判斷活潑性；(4)該同學的實驗沒有說服性，因為只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種。
點評：關(guān)于常見金屬活動性屬于中考的熱點，可以在選擇題和大題中出現(xiàn)，注意仔細審題。