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				　　用一氧化碳還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色的金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B；將A投入到稀鹽酸中可產(chǎn)生一種可燃性的無色氣體C；將C在高溫的條件下通過固體B充分反應后可得到A，試推斷：A、B、C三種物質(zhì)各是什么？
          

          　�。�1）寫出A、B、C的化學式A__________、B__________、C____________
          

          　�。�2）寫出有關反應的化學方程式
          

          　　①________________________________________________________________________
          

          　　②________________________________________________________________________
          

          　�、�________________________________________________________________________
          

          　�、�________________________________________________________________________
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）Fe　Fe3O4　H2
          


          （2）
          


          ①3CO+
2Fe+CO2
          


          ②3Fe+2Fe3O4
          


          ③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
          


          ④4H2+3Fe+4H2O
          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
          （1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是________、________．
          （2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填序號）．

          　　　　  A銅導線　　　　   B不銹鋼高壓鍋　　　　  C鋁制易拉罐
          （3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和________（填化學式）共同作用的結(jié)果．
          （4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
          回收銅的過程如下：
          藍色的硫酸銅溶液數(shù)學公式固體M數(shù)學公式銅
          ①操作a的名稱________．
          ②證明N過量選用的試劑是________．
          ③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是________．
          （5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式________．
          某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結(jié)果精確到0.1）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究。
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            　【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。
              
          【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
              
           ①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）
              
           ②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）
              
          【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
              
          【查閱資料】①CO還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關；
              
              　   ②CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
              
          　　　　③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾。
              
             
                  
          物質(zhì)性質(zhì)
                        		        
          四氧化三鐵
                        		        
          氧化亞鐵
                        		        
          氧化鐵
                        		        
          鐵粉
                        		   
             
                  
          顏色
                        		        
          黑色
                        		        
          黑色
                        		        
          紅色
                        		        
          黑色
                        		   
             
                  
          能否被磁鐵吸引
                        		        
          能
                        		        
          不能
                        		        
          不能
                        		        
          能
                        		   
            
              
          　　　　　　④
                          
          【實驗與猜想】
              
          　�。�1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和   ▲   。
              
              （2）進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．    ▲    、c．    ▲    。
              
          【得出結(jié)論】
              
              （3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）    ▲    。
              
          【反思與評價】
              
          （4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度。
              
          （5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有    ▲    。
              
              A．收集CO    B．吸收CO2    C．檢驗CO2
              
          【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如右圖。
              
          （6）上述反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為   ▲   g；
              
          （7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。   ▲   。（需要有計算過程）
                              
          

			
          

			
          
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