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        1. (2009?畢節(jié)地區(qū))過氧化氫(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑,又是常用的醫(yī)用消毒劑.
          (1)實驗室如果采用分解過氧化氫來制取氧氣,還需加入
          二氧化錳
          二氧化錳
          催化劑
          催化劑
          ,它的作用是
          起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率
          起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率

          (2)現(xiàn)有下列儀器,請選擇一組儀器,使它既能制取氧氣,又能制取二氧化碳.

          所選擇儀器的序號有
          ADEG或ACEG
          ADEG或ACEG
          .如選擇C儀器,實驗過程中的優(yōu)點是
          可以控制反應(yīng)的速率
          可以控制反應(yīng)的速率
          ;
          制取氧氣時,MnO2裝在
          錐形瓶內(nèi)
          錐形瓶內(nèi)
          ;制取二氧化碳時液體藥品裝在
          分液漏斗內(nèi)
          分液漏斗內(nèi)
          ,
          用該裝置制取二氧化碳的化學反應(yīng)式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          分析:(1)根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理及催化劑的作用進行分析解答即可;
          (2)根據(jù)制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點是固液常溫型的發(fā)生裝置和向上排空氣法收集的裝置選擇儀器;分液漏斗的作用可以控制液體的流速;固體放在錐形瓶內(nèi),液體放在分液漏斗內(nèi);實驗室通常用稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應(yīng)制取二氧化碳,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,寫出反應(yīng)的方程式.
          解答:解:(1)用過氧化氫制取氧氣時,常加入二氧化錳,二氧化錳在此反應(yīng)中作催化劑,起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率;
          (2)制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點是固液常溫型的發(fā)生裝置,需要的儀器有:ACE或ADE;用向上排空氣法收集的裝置的裝置有G;分液漏斗的作用可以控制液體的流速,從而控制反應(yīng)的速率;制取氧氣時,MnO2裝在錐形瓶內(nèi);制取二氧化碳時液體藥品稀鹽酸裝在分液漏斗內(nèi);稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應(yīng)制取二氧化碳,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
          故答案為:(1)二氧化錳;催化劑;起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率;(2)ADEG或ACEG;可以控制反應(yīng)的速率;錐形瓶內(nèi);分液漏斗內(nèi);CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
          點評:本題考查了常見氣體儀器和二氧化碳的制取裝置、收集方法等需要儀器的選擇及催化劑的作用,關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及催化劑的定義.
          練習冊系列答案
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