Question

根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算
已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1 g/cm³）______mL．配制時應(yīng)______．（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)一定和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）由標簽所示的數(shù)據(jù)，根據(jù)密度=質(zhì)量÷體積，計算出該濃硫酸的密度，再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度就可計算出換算成體積的數(shù)值；
（3）由（1）中已得出所需濃硫酸的質(zhì)量，那么，需加水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-所需濃硫酸的質(zhì)量；
（4）由標簽可知，濃硫酸具有腐蝕性．所以，應(yīng)先準備好水，再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發(fā)生危險．
解答：解：（1）2940g×10%÷98%=300g；
（2）300g÷（920g÷500ml）≈163mL；
（3）還需要水的質(zhì)量為：2940g-300g=2640g
因為水的密度約為1 g/cm³，所以水的質(zhì)量和密度在數(shù)值上是相等的；
（4）先準備好水，再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發(fā)生危險．
故答案為：300g；163mL；2640g；把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動．
點評：本題主要考查學生對濃硫酸的性質(zhì)的認識以及運用質(zhì)量分數(shù)公式和密度公式進行計算的能力．