Question

（2011?上海）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題

Ⅰ．儀器a的名稱是

試管

．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．二氧化碳的收集方法是

向上排空氣法

．
Ⅲ．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是

C

（填編號(hào)）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）：
甲、乙同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗(yàn)證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了相同的結(jié)論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加 紫色石蕊 試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡產(chǎn)生

丙同學(xué)取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結(jié)論．甲、乙認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理．理由是

加入的氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在

．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．
同學(xué)們認(rèn)為加入稍過量的

CaCO₃

（填化學(xué)式），經(jīng)

過濾

、蒸發(fā)等操作后即可完成．

Answer 1

分析：Ⅱ大理石和稀鹽酸反應(yīng)可制取二氧化碳，二氧化碳密度經(jīng)空氣大，難溶于水；
Ⅲ、啟普發(fā)生器原理能隨開隨停；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及除雜質(zhì)的方法分析解答，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w等．

解答：解：Ⅰ．儀器名稱為試管
Ⅱ、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；
Ⅲ、啟普發(fā)生器能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止，而B長(zhǎng)頸漏斗沒伸入液面以下，故選C
②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，可用紫色石蕊檢驗(yàn)是否有鹽酸剩余；也可加入碳酸鈉看是否產(chǎn)生氣泡；因溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在．
③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可加入一種不溶性的碳酸鈣除去剩余鹽酸，然后過濾除去剩余碳酸鈣，再將濾液蒸發(fā)即可；
故答案為：
Ⅰ．試管，
Ⅱ、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空氣法，
Ⅲ、①C，
②紫色石蕊；有氣泡產(chǎn)生，加入的氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)也可以產(chǎn)生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在，
③CaCO₃，過濾．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的原理、收集方法，酸的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)�。�