Question

某溶液中含有四種離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO42-，其中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個(gè)數(shù)之比為3：7：1，若Na⁺離子的個(gè)數(shù)為3a，則SO42-離子的個(gè)數(shù)為

8a

．

Answer 1

分析：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．

解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=3：7：1，若Na⁺為3a個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為7a與a個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，則溶液中SO₄^2-的離子數(shù)=

3a+7a×2-a

2

=8a．
故答案為：8a．

點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．