Question

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是（　　）

A．該粒子的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子

B．該粒子為陰離子

C．該粒子已經(jīng)達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．該粒子的符號為S²

Answer 1

分析：理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中的每一部分所表示的意義，其中圈內(nèi)的數(shù)字為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該電子層上的電子數(shù)；而陰、陽離子和原子的判斷則根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系來進(jìn)行判定：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；所以可以據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道，該原子的核內(nèi)為16個質(zhì)子，故A說法正確；
B、該核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，即：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以該粒子為陰離子，故B說法正確；
C、最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層的電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而該粒子的最外層電子數(shù)為8，已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C說法正確；
D、質(zhì)子數(shù)為16的元素為硫元素，該結(jié)構(gòu)中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了兩個，所以該元素帶上了兩個單位的負(fù)電荷，所以該粒子的符號為：S^2-，故D說法錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖，及有關(guān)的得失電子形成陰陽離子的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力．