Question

【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)，同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式_____________；

（2）同學們通過稱量發(fā)現在石 棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量，有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是___________。

（3）同學們按如圖裝置改進實驗，驗正了質量守恒定律，還發(fā)現產物中有少量黃色固體。查閱資料可知，黃色固體是鎂與氮氣反應產生的氮化鎂(Mg3N2)。

[思考與交流]

①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是______________。

②同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識______________。

Answer 1

【答案】 生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴散到空氣中，生成物收集不全 相同條件下，氧氣的化學性質比氮氣活潑 燃燒不一定需要氧氣參加

【解析】

（1）鎂條和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式為：；

（2）在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量，出現這樣實驗結果的原因可能是反應生成的氧化鎂(白煙)部分擴散到空氣中，生成物收集不全；

（3）①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：相同條件下，氧氣的化學性質比氮氣活潑；

②同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣。