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          用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4CL），該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
          資料：20℃時四種物質的溶解度如下，（假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變）．
          

          


          
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
          

          
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
          （1）20℃時，20克氯化鈉放入50克的水中，充分攪拌形成溶液是
          飽和
          飽和
          （飽和、不飽和溶液），溶質和溶劑的質量比是
          9：25
          9：25
          ．
          （2）20℃時，等質量四種物質的飽和溶液中溶劑質量最大的是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          （3）20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO3．理論上從溶液中析出晶體的質量為
          6.2
          6.2
          g，晶體的名稱是
          碳酸氫鈉
          碳酸氫鈉
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度考慮；（2）20℃時，等質量四種物質的飽和溶液中溶劑質量最大的是溶解度最小的物質；（3）根據(jù)20℃時，NaCl和NaHCO3的溶解度考慮．
          解答：解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以該溫度下，50g水中最多溶解18g，所以20℃時，20克氯化鈉放入50克的水中，充分攪拌形成溶液是飽和溶液，且有2g沒溶解，溶質和溶劑的質量比是：18g：50g=9：25；
          （2）20℃時，等質量四種物質的飽和溶液中溶劑質量最大的是溶解度最小的物質，由圖表數(shù)據(jù)可知碳酸氫鈉溶解度最�。�
          （3）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，所以100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，所以向100g水中加入11.7gNaCl不會析出晶體；20℃時，NaHCO3的溶解度是9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，所以向100g水中加入15.8gNaHCO3，只能溶解9.6g，析出晶體質量為：15.8g-9.6g=6.2g，析出的晶體是碳酸氫鈉．
          故答案為：（1）飽和；9：25；（2）NaHCO3；（3）6.2g；碳酸氫鈉．
          點評：解答本題關鍵是要熟記溶解度的四要素，并能靈活運用解決實際問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
          （1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
          蛋白質
          蛋白質
          ．
          （2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是
          太陽能
          太陽能
          ，獲得的蒸餾水屬于
          B
          B
          ．
          A．單質  B．化合物   C．混合物
          （3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)
          CaCO3、BaCO3
          CaCO3、BaCO3
          除去，最后加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          調節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
          （4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質量為
          7.2
          7.2
          g．
          資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
          


          
 物質
 NaCl
 NH4CO3
 NH4Cl
 NaHCO3
          

          
 溶解度
 36.0
 21.6
 37.2
 9.6
          （5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
          ①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
          pH試紙
          pH試紙
          測定反應液的酸堿度．
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是
          分離溴與空氣
          分離溴與空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?昌平區(qū)一模）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
          20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl
          和15.8g NH4HCO3．請計算：
          （1）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g？
          （2）反應后所得溶液中溶質NH4Cl的質量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
          資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
          

          


          
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
          

          
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?北京）海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
          （1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
          蛋白質
          蛋白質
          ．
          （2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是
          太陽能
          太陽能
          ，獲得的蒸餾水屬于
          B
          B
          （填字母序號）．
          A．單質      B．化合物      C．混合物
          （3）從海水中提取食鹽，采用的方法是
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶
          ．
          （4）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
          20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理論上從溶液中析出晶體的質量為
          7.2
          7.2
          g．
          資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
          

          


          
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
          

          
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．20℃時按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．則：
          （1）理論上可制得NH4Cl的質量為
          10.7g
          10.7g
          ．
          （2）該反應的基本反應類型是
          復分解反應
          復分解反應
          ．
          （3）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少？（請寫出第（3）題的解題過程）
          資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
          

          


          
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
          

          
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.8
          

			
          

			
          
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