Question

某工廠的廢液中混有少量鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸混合形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

Zn²⁺、Fe²⁺

．（寫離子符號）

Answer 1

分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因為鐵的活動性比銅強所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl₂、FeCl₂，因此溶液中含有的金屬離子是Zn²⁺、Fe²⁺；
故答案為：Zn²⁺、Fe²⁺；

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時可依據(jù)金屬活動性順序的意義解決．