Question

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究，請你參與他們的研究過程．
（查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應)
（1）【提出假設】①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應的氣體產(chǎn)物是；
（2）【設計實驗】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應。

【實驗步驟】
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應前增加了0.88g．
步驟②中通入N2的作用是；步驟④中通入N2的作用是 ．
（3）【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：；
（4）【問題討論】
①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑，而不用澄清石灰水的原因是 ．
②從環(huán)境保護的角度，請你提出一個實驗中需要改進的措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2和CO
（2）排盡裝置中的空氣,使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收
（3）Fe2O3+2C 2Fe+CO2↑+CO↑
（4）氫氧化鈣的溶解度較小,不能吸收較多的二氧化碳,點燃或收集尾氣
【解析】解：【提出假設】碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，由于碳能與二氧化碳分數(shù)還原反應生成一氧化碳，故生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，還可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；

【實驗步驟】先通氮氣的目的是將置換中的空氣排盡；該實驗用了氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，根據(jù)溶液的質(zhì)量的變化計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，故反應后繼續(xù)通氮氣的目的是使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收，使實驗結果更準確；

【數(shù)據(jù)處理】反應前總質(zhì)量=3.20g+2.00g+48.48g=53.68g，反應后總質(zhì)量為52.24g，

減少的質(zhì)量=53.68g-52.24g=1.44g ，減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量；測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應前增加了0.88g，即生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，故還生成了一氧化碳。反應的化學方程式表示為：Fe2O3+2C 2Fe+CO2↑+CO↑；

【問題討論】①氫氧化鈣的溶解度較小，不能吸收較多的二氧化碳；②該反應中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，故要有尾氣處理裝置。
所以答案是：（1）CO2和CO；（2）排盡裝置中的空氣；使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收；（3）Fe2O3+2C2Fe+CO2↑+CO↑；（4）氫氧化鈣的溶解度較小，不能吸收較多的二氧化碳；點燃或收集尾氣。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解一氧化碳的毒性的相關知識，掌握有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒，以及對質(zhì)量守恒定律及其應用的理解，了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．