Question

（2013?遂寧）如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學處理廢液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進行探究．

【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】：
甲同學猜想：只有NaCl一種溶質(zhì)；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質(zhì)；
你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是：

NaCl、Na₂CO₃

．
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發(fā)生反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理均可）

．
【實驗結(jié)論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．

Answer 1

分析：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則是乙同學的猜想，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質(zhì)反應生成沉淀設計實驗．

解答：解：【猜想與假設】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學的試管中含有NaCl、Na₂CO₃，由題意知，二者混合若完全反應，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則是乙同學的猜想，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉可與酸反應生成氣體、或與氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣等物質(zhì)反應生成沉淀設計實驗，可向取廢液放于試管滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想正確，方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）NaCl、Na₂CO₃；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理均可）．

點評：本題是一道實驗題，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解答此題的關鍵，在猜想反應后溶液成分時，除了有反應生成的物質(zhì)，還要考慮反應物過量問題．