Question

①CO是一種無色無味有毒的氣體，難溶解于水．不與石灰水反應(yīng)；
②CO和O₂在鉑做催化劑和加熱條件下，很容易轉(zhuǎn)變成CO₂
③標準狀況下22.4cm³C0₂與足量飽和澄清石灰水（有效成分Ca（OH）₂）作用可生成碳酸鈣白色沉淀100mg和水．
現(xiàn)針筒內(nèi)儲有200cm³CO₂、CO、O₂的混合氣體（標準狀況下），假設(shè)其中CO₂為Xcm³，CO為Ycm³，其余為0₂（過量）．
某校初三化學實驗小組利用如圖所示實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積：

請回答下列問題：
（1）從針筒壓出的氣體，從左到右流過的裝置連接順序應(yīng)該是

CADB或DACB

（用A、B、C、D表示）．
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的

澄清飽和石灰水

裝置B中所盛的是水．
（3）寫出：A裝置中反應(yīng)的化學方程式：

2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂

．
（4）實驗完畢后．在裝置B的量筒中液體的體積約為

200-X-

3

2

Y

cm³（用含X、Y）的式子表示．（提示：在標準狀況下，化學反應(yīng)中各氣體物質(zhì)的體積比等于化學方程式中各氣體物質(zhì)化學式前面的系數(shù)比）

Answer 1

分析：根據(jù)信息分析各裝置的作用，一氧化碳和氧氣在催化劑和加熱的條件下生成二氧化碳，故A裝置是用作此反應(yīng)的，B裝置是來測剩余氣體的體積，C、D是吸收二氧化碳并通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量求二氧化碳體積的．故先通過C吸收原混合氣體的二氧化碳，再通過A一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，將生成的二氧化碳通過D裝置吸收，剩余的氧氣通過B裝置測量體積．

解答：解：（1）根據(jù)信息CO和O₂在鉑做催化劑和加熱條件下，很容易轉(zhuǎn)變成CO₂
可推知裝置A是將一氧化碳和氧氣在鉑作催化劑的條件下生成二氧化碳的，而B是來測量體積的，C、D是吸收二氧化碳并通過沉淀的質(zhì)量推知二氧化碳質(zhì)量，故裝置連接順序為：C，A，D，B或D、A、C、B
（2）因題目要測原混合氣體中各氣體的含量，故C、D瓶內(nèi)要裝有石灰水來吸收二氧化碳，通過生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量來測定二氧化碳的體積；
（3）A裝置反應(yīng)的化學方程式為2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　
（4）裝置C是吸收原混合氣體中的二氧化碳，裝置A一氧化碳與氧氣反應(yīng)，根據(jù)化學方程式2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　
可知與一氧化碳反應(yīng)的氧氣的體積為

y

2

因此剩余氧氣的體積為200-X-

3

2

Y
故答案為：（1）CADB或DACB　�。�2）澄清飽和石灰水　�。�3）2CO+O₂

鉑  .

△

2CO₂　　（4）200-X-

3

2

Y

點評：本題關(guān)健是分析每個裝置的作用．易錯點在A裝置及C、D裝置內(nèi)的液體，要根據(jù)信息認真分析得出正確結(jié)論．