Question

（2012?臨川區(qū)質(zhì)檢）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實驗．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示乙同學(xué)的實驗中產(chǎn)生氣體的原因：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲同學(xué)的實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：

無顏色變化

． 
（3）丙同學(xué)的實驗中，至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是

ABC

（填下列選項的字母標(biāo)號，此題多選）．
A．“金粉”的質(zhì)量               B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量          D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

Answer 1

分析：（1）從丙同學(xué)的實驗看，測得金屬的相對原子質(zhì)量為65.4，這種金屬應(yīng)該是鋅，從而寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)金屬活動性順序分析，金排在最后面，化學(xué)穩(wěn)定性好，在高溫下都不易被氧氣氧化；
（3）據(jù)金屬的活動性和性質(zhì)，另外排在氫前面的能置換出酸中的氫的金屬化合價的可能性，這樣我們可以寫出兩種可能的化學(xué)方程式，這樣我們只要知道化學(xué)方程式中任何兩種物質(zhì)（其中一種是金屬）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式列比例方程就可計算出這種金屬的相對原子質(zhì)量．

解答：解：（1）金屬的相對原子質(zhì)量為65.4，這種金屬應(yīng)該是鋅．
    故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
    （2）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易被氧氣氧化．
    故答案為：無顏色變化；
    （3）鉀鈣鈉性質(zhì)非常的活潑，在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時不可能有，錫鉛是重金屬也不可能有．另外排在氫前面的能置換出酸中的氫的金屬有兩類，一類顯正2價，一類顯正3價，這樣我們可以寫出兩種可能的化學(xué)方程式，X+2HCl=XCl₂+H₂↑或2X+6HCl=2XCl₃+3H₂↑（X代表金屬符號），在據(jù)化學(xué)方程式計算時，只要知道除x外的任何一種物質(zhì)的質(zhì)量就可計算出這種和鹽酸反應(yīng)的金屬x的相對原子質(zhì)量．選項A．“金粉”的質(zhì)量 和 B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量可計算出金屬x的質(zhì)量，再加上選項C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，這樣便可據(jù)化學(xué)方程式X+2HCl=XCl₂+H₂↑或2X+6HCl=2XCl₃+3H₂↑通過設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量列比例方程便可求出金屬的相對原子質(zhì)量．
故選ABC．

點評：同學(xué)們要學(xué)會利用金屬活動順序表去解決問題，氫前邊的金屬會與稀鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀鹽酸反應(yīng)．再就是學(xué)好用討論的思想去解決和分析問題．