Question

一定質(zhì)量的某金屬R與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.25g的H₂．1.6倍該物質(zhì)的金屬R與21.3gCl₂可恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物．已知金屬元素R在某氧化物中的化合價(jià)和上述一種氯化物的化合價(jià)相同，且氧化物的相對分子質(zhì)量為金屬的相對原子質(zhì)量的

20

7

倍．求該氧化物的化學(xué)式．

Answer 1

分析：解答時(shí)可以設(shè)金屬R和與鹽酸，以及與氯氣反應(yīng)生成了兩種不同價(jià)態(tài)的化合物，然后寫出它們的化學(xué)方程式，再設(shè)出金屬R的質(zhì)量結(jié)合結(jié)合氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)掉的氯氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：由于在氯化物中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以設(shè)金屬R與鹽酸和氯氣分別反應(yīng)生成的氯化物的化學(xué)式為RCl_x和RCl_y，其中x和y分別為金屬R表現(xiàn)出來的化合價(jià)，則其化學(xué)方程式分別為：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y，再設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為M，與鹽酸反應(yīng)生成0.25g H₂時(shí)消耗金屬R的質(zhì)量為m，
則由題意可得：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y
             2M               2x          2M  71y  
             m               0.25g       1.6m  21.3g
       

2M

m

=

2x

0.25g

 …①

2M

1.6m

=

71y

21.3g

…②
聯(lián)立①②可以得出：

2x

0.25g

=

71y

21.3g

解得：

x

y

=

2

3

所以可以判斷金屬R的化合價(jià)分別為+2和+3，其相應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為RO；R₂O₃．當(dāng)所求化學(xué)式為RO時(shí)，M+16=

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M，即M≈8.6，無對應(yīng)的金屬，故不合題意，應(yīng)舍去；當(dāng)所求化學(xué)式為R₂O₃時(shí)，2M+16×3=

20

7

M，所以M=56，即R為鐵．所求氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
故答案為：Fe₂O₃．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．