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          m克鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成了0.1克H2，m值可能是（　　）
          
                
          A、0.8B、1C、1.5D、無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：分別算出生成0.1克氫氣需要鎂、鋁的質(zhì)量，則m值的取值范圍介于兩個質(zhì)量之間．
          解答：解：設(shè)生成0.1克氫氣所需要鎂的質(zhì)量為X，生成0.1克氫氣所需要鋁的質(zhì)量為Y．
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          24             2
          X            0.1克
          24
          2
          ═
          X
          0.1克

          得：X=1.2克
          2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
          54                6
          Y                 0.1克
          54
          6
          ═
          Y
          0.1克

          得：Y=0.9克
          ∴m值的取值范圍是：大于0.9克，同時小于1.2克．
          故選B．
          點評：這個題的關(guān)鍵是m的取值范圍介于兩個質(zhì)量之間，所以求出鎂、鋁的質(zhì)量即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

          [方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測定剩余固體質(zhì)量．
          （1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
          97mL
          97mL
          ．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中
          ②
          ②
          （填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
          2.6
          2.6
          mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
          凹液面最低處
          凹液面最低處
          保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
          偏高
          偏高
           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          [方案二]他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
          （1）裝置的氣密性如何檢查
          連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
          連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
          ；
          （2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
          保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
          保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
          和
          消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
          消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
          ．
          （3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
          V1-V2　
          V1-V2　
          mL．
          （4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
          Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
          ．
          [反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
          錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大
          錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大
          ．
          （5）若測得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
          400
          400
          克，該合金的質(zhì)量n為
          7.3
          7.3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          m克鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成了0.1克H2，m值可能是

          1. A.
            0.8
          2. B.
            1
          3. C.
            1.5
          4. D.
            無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          m克鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成了0.1克H2，m值可能是（　�。�
          A．0.8B．1C．1.5D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：浙江省第五屆初中自然科學(xué)競賽初賽試卷（化學(xué)部分）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          m克鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成了0.1克H2，m值可能是（ ）
          A．0.8
          B．1
          C．1.5
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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