Question

（1）將硝酸銨晶體溶于水，溶液的溫度______（填升高或降低）；
（2）人們以海水為原料提取食鹽的工藝流程如下：

①海水又苦又咸，是因?yàn)槠渲泻�有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等．以海水提取食鹽的原理是：______．
②根據(jù)上述工藝流程圖可知，母液中含有的離子是______．
（3）根據(jù)下圖所提供的溶解度曲線，計(jì)算：10℃時(shí)飽和硝酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（精確到0.1%）；

Answer 1

解：（1）由于硝酸銨固體溶于水時(shí)會吸熱，因此會導(dǎo)致溫度降低；
（2）①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此食鹽從海水中結(jié)晶析出，主要利用了蒸發(fā)溶劑的方法．海水在蒸發(fā)溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結(jié)晶析出；②大部分食鹽在結(jié)晶析出的同時(shí)，也會有很少的其他的晶體從溶液中結(jié)晶析出，但溶液中仍舊會有少量的氯化鈉，母液中可能含有的離子是：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-；
（3）由于在10℃時(shí)，硝酸銨的溶解度是140克，即100克水中最多溶解140克硝酸銨，則在10℃時(shí)，硝酸銨的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=58.3%．
故答案為：（1）降低；（2）①海水在蒸發(fā)溶劑的條件下由不飽和溶液變成過飽和溶液，食鹽因此結(jié)晶析出；②Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-；（3）58.3%．
分析：（1）物質(zhì)溶于水時(shí)會伴隨著能量的變化，如：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水時(shí)會放熱，而硝酸銨溶于水時(shí)會吸熱，使溫度降低；
（2）由于溶解度受溫度的影響決定了通過什么方法使溶質(zhì)從它的飽和溶液中結(jié)晶析出；
（3）弄清固體溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系，關(guān)鍵是對固體溶解度概念的理解：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．
點(diǎn)評：該題難度不是很大，主要考查了固體溶解度概念的理解，并根據(jù)固體溶解度的概念來求其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及海水曬鹽的過程和原理．