Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）甲同學(xué)將裝置A-B-E連接，你認為他想制取并收集的氣體是

氧氣

（氧氣或二氧化碳），其中儀器B的作用是

干燥作用

．
（2）乙同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料在A裝置中制取二氧化碳并探究二氧化碳的性質(zhì)：
①生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②若要檢驗制備的氣體是二氧化碳，應(yīng)將A與

D

（填寫儀器序號字母）相連，現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

．
③將產(chǎn)生的二氧化碳通入

C

中（填序號），可測定二氧化碳水溶液的酸堿性．
④乙同學(xué)用塑料礦泉水瓶收集了一瓶二氧化碳，向瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液后振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，于是他認為二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．而甲同學(xué)認為乙同學(xué)得出的結(jié)論太草率，因為

二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)

．甲同學(xué)將瓶中的液體倒出，滴入

Ca（OH）₂溶液

（從酚酞試液、稀鹽酸、Ca（OH）₂溶液中選擇其一），若看到

生成白色沉淀

現(xiàn)象，則證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．寫出與之對應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：甲同學(xué)將裝置A-B-E連接，他想制取并收集的氣體是氧氣，因為用過氧化氫和二氧化錳制氧氣不需要加熱，并且氧氣不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，能使澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，因此紫色的石蕊試液變紅色；甲同學(xué)認為乙同學(xué)得出的結(jié)論太草率，因為二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)；甲同學(xué)將瓶中的液體倒出，滴入Ca（OH）₂溶液，如果生成白色沉淀，則證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）甲同學(xué)將裝置A-B-E連接，他想制取并收集的氣體是氧氣，因為用過氧化氫和二氧化錳制氧氣不需要加熱，并且氧氣不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；故答案為：氧氣；干燥作用；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，能使澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，因此紫色的石蕊試液變紅色；甲同學(xué)認為乙同學(xué)得出的結(jié)論太草率，因為二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)；甲同學(xué)將瓶中的液體倒出，滴入Ca（OH）₂溶液，如果生成白色沉淀，則證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②D；澄清的石灰水變渾濁；③C；④二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)；Ca（OH）₂；生成白色沉淀；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．