Question

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是                                            。

Answer 1

（1）6．8g     （2）20．4%   合格    （3）19．6%
（4）加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導(dǎo)致所測(cè)吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。

（1）吸收氨氣的溶液增加的質(zhì)量即為氨氣質(zhì)量，故氨氣質(zhì)量=106．8 g－100 g=6．8 g；（2）6．8 g氨氣（NH₃）中氮元素的質(zhì)量即為該化肥中氮元素的質(zhì)量，即6．8 g×14/17×100%=5．6 g,故該化肥的含氮量為5．6 g/27．5 g×100%≈20．4%>20%,為合格產(chǎn)品。
（3）解：設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，
34    98
6．8g  x

H₂SO₄%=(19．6g÷100．0g)×100%=19．6%
答：廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6%。