Question

【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，據(jù)圖回答：

（1）金屬X是 ， 判斷理由 ．
（2）消耗酸多的是 ， 反應的化學方程式是 ．
（3）從圖中你還能獲得的信息有： ． （寫一條）

Answer 1

【答案】
（1）鐵；等質量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，鐵產生的氫氣比鋅多
（2）鐵；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）鋅比鐵活潑
【解析】解：（1）由于鋅和鐵在與鹽酸反應時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質量越小產生氫氣質量越多，相對原子質量越大產生氫氣質量越少，所以鐵產生氫氣比鋅多，所以X是鐵；（2）質量守恒定律可知，氫元素來自酸，所以消耗酸多的是鐵，鐵和鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）金屬活動性越強，反應速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑．
所以答案是：（1）鐵；等質量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，鐵產生的氫氣比鋅多；（2）鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）鋅比鐵活潑．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．