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          為了測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：
          （提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
          

          


          
反應時間
to
t1
t2
t3
t4
t5
          

          
燒杯和藥品質量/g
210.0
206.7
204.6
203.9
203.4
203.4
          求：（1）混合物中NaHCO3的質量分數(shù)是多少？
          （2）反應后溶液中溶質中的質量分數(shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體中的碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、同時放出氣體二氧化碳，因此隨反應時間的增加剩余物質的質量逐漸減小，到恰好完全反應，剩余物質質量不再變化，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由兩部分構成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分為反應生成的氯化鈉；
          利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量；再根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算參加反應碳酸氫鈉的質量及生成的氯化鈉的質量，即可解決問題．
          解答：解：反應中放出二氧化碳的質量=210.0g-203.4g=6.6g
          設混合物中NaHCO3的質量為x，生成NaCl的質量為y
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          84         58.5     44
          x           y     6.6g
          84
          x
          =
          58.5
          y
          =
          44
          6.6g

          x=12.6g       y=8.78g
          混合物中NaHCO3的質量分數(shù)=
          12.6g
          13.6g
          ×100%=92.6%
          反應后溶液的質量是13.6g+109.5g-6.6g=116.5g，溶液中溶質的質量是13.6g-12.6g+8.78g=9.78g；
          故反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=
          9.78g
          116.5g
          ×100%≈8.4%
          答：（1）混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為92.6%；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)8.4%．
          點評：由于反應放出氣體而使反應前后質量出現(xiàn)變化，可先使用質量守恒定律根據(jù)反應前后質量差計算出反應放出氣體的質量，然后再利用氣體的質量根據(jù)化學方程式計算出其它相關物質的質量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?儀征市二模）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          [查閱資料]
          ①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
          ②生產原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
          ③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑．
          ④部分生產流程如圖所示：
          [問題討論]
          （1）①溶液A中的溶質有NaCl和
          NaOH（氫氧化鈉）
          NaOH（氫氧化鈉）
          、
          Na2CO3（碳酸鈉）
          Na2CO3（碳酸鈉）
          ，②操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
          MgCl2（氯化鎂）
          MgCl2（氯化鎂）
          ．
          ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          （2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
          ABC
          ABC
          （填序號）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          [組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
          

          


          
選擇的裝置
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          

          AB”或“AC”或“ACB
          AB”或“AC”或“ACB
          		

          “B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
          “B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”
          		
樣品不含晶體A

          [組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

          [組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
          A
          A
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
          BC
          BC
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
          解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
          解：設樣品中碳酸鈉的質量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%
          （寫出計算過程．4分）
          [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          [查閱資料]
          ①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
          ②生產原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
          ③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl數(shù)學公式 NH3↑+HCl↑．
          ④部分生產流程如圖所示：
          [問題討論]
          （1）①溶液A中的溶質有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名稱為______．
          ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______．
          ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式______．
          （2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
          A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
          [組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為______．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
          選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結論
          ____________樣品不含晶體A

          [組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為______，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

          [組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液　B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．氯化鋇溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸鈉溶液　　D．稀鹽酸
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______（寫出計算過程．4分）
          [Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
              
          【查閱資料】
              
          ①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
              
          ②生產原理反應⑵：NaCl+ NH3 + CO2  + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
              
          ③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  △   NH3↑+HCl↑。
              
          ④部分生產流程如下圖所示：
              
              
             
                 
             
                     
            
              
            【問題討論】
              
          （1）①溶液A中的溶質有NaCl和       、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。
              
            ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。
              
            ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                      。
              
          （2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。
              
          A．CO2         B．NH3        C．HCl          D．NaOH         
              
          【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為 。
              
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
              
          【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。
              
              
             
                  
          選擇的裝置
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                                          
          樣品不含晶體A
                        		   
            
                      
          【組成探究三】（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
            
              
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
              
           A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
              
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
              
                A.氯化鋇溶液        B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸
              
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為  （寫出計算過程。4分）
              
          [Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106   Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]      
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年江蘇省揚州市儀征市中考化學二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          [查閱資料]
          ①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
          ②生產原理反應（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
          ③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑．
          ④部分生產流程如圖所示：
          [問題討論]
          （1）①溶液A中的溶質有NaCl和    、    ，②操作Ⅱ的名稱為    ．
          ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的    ．
          ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式    ．
          （2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是    （填序號）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          [組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
          ②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
          選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結論
                  樣品不含晶體A

          [組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為    ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

          [組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是    ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加    ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為    （寫出計算過程．4分）
          [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
          

			
          

			
          
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