Question

（2008?上海）電石（CaC₂）是制取乙炔的原料，工業(yè)上生產(chǎn)電石的化學(xué)方程式為：CaO+3CCaC₂+R，R的化學(xué)式是，反應(yīng)中氧化劑是．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)題給的含有未知物R的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，推算每個(gè)R分子中含有1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，即R的化學(xué)式為CO；
②根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)的氧化劑的初步概念是提供氧的物質(zhì)，可判斷CaO是氧化劑；但是，根據(jù)氧化劑進(jìn)一步拓展的概念是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，本題給反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到CaC₂中的-1價(jià)、又升高到CO中的+2價(jià)，即該反應(yīng)中C既是氧化劑、又是還原劑，CaO既不是氧化劑、又不是還原劑；由此說(shuō)明僅根據(jù)氧的得失觀點(diǎn)判斷氧化劑和還原劑有一定的局限性．
解答：解：①根據(jù)題中給的含有未知物R的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，R的化學(xué)式中應(yīng)含有Ca的個(gè)數(shù)為：1-1=0，含有O的個(gè)數(shù)為：1，含有C的個(gè)數(shù)為：3-2=1；故R的化學(xué)式為：CO；
②氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)，也即由高價(jià)變到低價(jià)的物質(zhì)．C元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到CaC₂中的-1價(jià)、又升高到CO中的+2價(jià)，故該反應(yīng)中C既是氧化劑、又是還原劑．
故答案為：CO；C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．