Question

【題目】已知20°C時(shí)Ca (OH) 2的溶解度為0.165g,現(xiàn)有20°C時(shí)含有7.4g溶質(zhì)的飽和澄清石灰水。請(qǐng)計(jì)算:

(1)上述澄清石灰水的質(zhì)量為____________g (精確到1g)。

(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為多少?____ (寫(xiě) 出計(jì)算過(guò)程)

(3)已知: ， Ca (HCO3) 2 易溶于水。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出通入CO2過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化曲線_____。

(4)另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時(shí)間的CO2,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表

物質(zhì)	Ca (OH) 2	CO2	CaCO3	X	H2O
質(zhì)量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】4492g 4.4g 16.2g

【解析】

（1）澄清石灰水的質(zhì)量為：

（2）設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量為X。

答：需要二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

（3）設(shè)7.4g 氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為Y。

通入二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10 g。

設(shè)在反應(yīng)中消耗二氧化碳的質(zhì)量為Y，

也就是說(shuō)7.4g 氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化碳酸氫鈣總需要二氧化碳為8.8g。則通入CO2過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化曲線如圖：

（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，通入二氧化碳過(guò)程中，部分生成的碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸氫鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣和碳酸氫鈣中，則表中X為碳酸氫鈣，質(zhì)量為a。依題意得：

那么二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸氫鈣和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為：

所以方程式為：