Question

【題目】鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．

（1）如圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
下列是某同學(xué)從如圖1獲得的信息，錯誤的是（填標(biāo)號）．
a．鈉屬于金屬元素
b．鈉的相對原子質(zhì)量為22.99g
c．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
d． 表示原子核帶11個單位正電荷
（2）鈉可以在水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，則X的化學(xué)式為 ．
（3）配制一瓶如圖2所示的溶液，請問：①需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為g，需加入水的體積為mL；②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量g．
（4）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；用化學(xué)方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是（包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）O2
（3）4.5,495.5,75
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,取少量樣品,加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉,無明顯變化的則是氯化鈉
【解析】解：（1）a．鈉屬于金屬元素，故說法正確；

b．最下面的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉元素的相對原子質(zhì)量是22.99，故說法錯誤；

c．鈉原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應(yīng)中容易失去1個電子，故錯誤；

d．原子核帶11個單位的正電荷，故正確；

故選bc；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑，反應(yīng)物中Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、6，反應(yīng)后的生成物Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；故填：O2；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL﹣4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；

設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則x×6%=4.5g

x=75g

故填：75；（4）碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸來鑒別；故填：取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉，無明顯變化的則是氯化鈉．

【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．