Question

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某學(xué)生想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引入其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了一下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液，該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選的溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．
試回答：
（1）該同學(xué)所選的是

氫氧化鉀

溶液．
（2）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀銅離子又能生成氯化鉀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鉀溶液，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合生成沉淀的質(zhì)量可以求算出氯化銅的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后的溶液為氯化鉀溶液，其中氯化鉀一部分為原固體中氯化鉀，一部分為為反應(yīng)生成氯化鉀，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀銅離子又能生成氯化鉀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鉀溶液；
（2）設(shè)樣品中氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
CuCl₂+2KOH═Cu（OH）₂↓+2KCl
135           98      149
x             9.8g    y

135

x

= 

98

9.8g

 =

149

y

解得：x=13.5g，y=14.9g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

59.8g-13.5g+14.9g

59.8g+200g+60g-9.8g

×100%=19.7%．
答：（2）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量為13.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．