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          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：
          (1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          (2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          (3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          (2)設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x
          M　+　H2SO4==MSO4+H2↑
          x　　　　98
          8.0g-6.8g　35g×14%

          x=24
          ∴該金屬是鎂。
          (3)設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z
          Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
          　　98 　　　120　　2
          35g×3×14%　　y　　z
          ，y=18 g
          ，z=0.3 g
          所得MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
50
50
50
50
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
7.6
5.2
2.8
2.4
          求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          （2）該混合物粉末中另一金屬為
           

          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質(zhì)量為8.8g．
          

          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
          

          
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
59.88
99.76
139.64
179.60
          通過分析計(jì)算回答下列問題：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          （2）通過計(jì)算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計(jì)算過程）
          （3）畫出反應(yīng)中生成的H2　質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量變化的圖象．
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年四川省宜賓市中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)1234
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g35．O35.035．O35．O
          剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2008年四川省攀枝花市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?攀枝花）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)1234
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g35．O35.035．O35．O
          剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
          通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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