Question

現(xiàn)有銅與鐵的混合物粉末現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末10.0g放入燒杯中，將140.0g稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固體的質(zhì)量/g	7.2	4.4	1.6	1.6

通過計算（寫出計算過程），求：
（1）混合粉末中銅粉的質(zhì)量為

1.6

g
（2）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）第三次加完稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20.2%

（不要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：由表格分析可知，前三次每加入35.0g硫酸，剩余固體的質(zhì)量減少2.8g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固體的質(zhì)量不再減少，說明鐵已經(jīng)全部參加反應（第3次加入的稀硫酸與混合物粉末中的鐵恰好完全反應），剩余固體是銅；據(jù)此計算根據(jù)反應的化學方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析計算即可．

解答：解：（1）由表格分析可知，前三次每加入35.0g硫酸，剩余固體的質(zhì)量減少2.8g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固體的質(zhì)量不再減少，說明鐵已經(jīng)全部參加反應，剩余固體是銅，故混合物中銅粉的質(zhì)量為1.6g．故答案為：1.6．
（2）根據(jù)題意，前3次加入的稀硫酸與混合物粉末中的鐵粉恰好完全反應，混合物粉末中的鐵粉的質(zhì)量為10.0g-1.6g=8.4g，
設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，第三次加完稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
8.4g x     y    z

56

98

=

8.4g

x

      x=14.7g
所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.7g

35.0g×3

×100%=14%．
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%．
（3）

56

152

=

84g

y

     y=22.8g

56

2

=

8.4g

z

       z=0.3g

22.8g

8.4g+35.0g×3-0.3g

×100%=20.2%．
故答案為：20.2%．

點評：本題難度較大，主要考查學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合應用解答問題的能力，利用每次加入稀硫酸前后固體質(zhì)量差即反應消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系判斷加入稀硫酸的反應情況是正確解答本題的關(guān)鍵．