Question

化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：  
 
煤氣發(fā)生爐中主要反應：①C + O₂ = CO₂；②C + H₂O =" CO" + H₂。兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②　      　（填“放出”或“吸收”）熱量。
將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，試寫出該反應的化學方程式　                              　。

Answer 1

吸收熱量�；瘜W方程式　    NH3+H2O+CO2=NH4HCO3        。

分析：抓�。孩貱+O₂=CO₂；②C+H₂O=CO+H₂．兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫，分析判斷即可解決吸放熱的問題．
利用題干中提供的反應物與生成物書寫有關的方程式．
解答：解：C+O₂=CO₂是放熱的；兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫，說明C+H₂O=CO+H₂反應時吸熱的；
根據(jù)題干提供的信息知反應物有NH₃、H₂O、C0₂，生成物為NH₄HCO₃．
故答案為：吸收；NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃