Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．請回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

．
（2）根據(jù)下圖的應用實例，請說出金屬具有的兩點物理性質

 

、

 

．
電線金屬絲炊具
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代入民就已經開始煉鐵．請寫出用赤鐵礦（主要含氧化鐵）與一氧化碳反應的化學方程式

 

．
（4）小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗．

①在金屬絲插入溶液之前，為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是

 

；
②實驗A是將已除去表面氧化物或污物的鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，A實驗的目的是

 

；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
③B實驗中，當燒杯內盛有

 

溶液時，可驗證Fe、

 

、Ag三種金屬活動性強弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬判斷；
（2）根據(jù)金屬的用途可以寫出金屬的常見物理性質；
（3）結合一氧化碳還原氧化鐵的生成物和反應條件寫出化學方程式；
（4）根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀．

解答：解：（1）由課本知識可知地殼里含量最高的是金屬鋁；
（2）由電線可以得出金屬具有導電性，金屬絲可以看出金屬具有延展性，金屬炊具說明金屬具有導熱性等．
（3）赤鐵礦（主要含氧化鐵）與一氧化碳反應的化學方程式 Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）①從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．
②在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．
③金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：（1）鋁（Al）．
（2）能夠導電、能夠導熱（或有在延展性）．
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）①用砂紙將表面打磨光亮；
②比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③硫酸銅（或CuSO₄），Cu（合理即得分）．

點評：本題重點考查金屬的物理性質和用途，同時結合生活較為開放的考查了金屬活動性順序和工業(yè)煉鐵的反應原理．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．