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          為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．求
          (1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質(zhì)量為________克；此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應進行的操作是________．
          (2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：（1）10；先將所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干           
          （2）解：設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x克
          CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl                           
           111     　　　　　100    
          　 x          　　 10克     
          111∶x = 100∶10克   解之得x =11.1克  
          CaCl2% = 11.1克 /14克×100%= 79.3% 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          查閱資料：
          ＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
          ＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
          氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          ＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
           
          ．
          問題討論：
          （1）溶液A中的溶質(zhì)為
           
          ，操作Ⅱ的名稱為
           
          ．
          （2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
           
          ，碳酸鈉溶液的作用是
           

          （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
           
          （填序號）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
          （4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：
           
          ，
           

          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
           
          （寫化學式）．
          含量測定：
          同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設計了如下實驗．
          甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
           
          （必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
          乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
          實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是
           
          ．
          丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．組內(nèi)同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
          請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
          （1）步驟⑦的操作名稱為
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶
          ．
          （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
          ．
          （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          ．
          （4）步驟②和步驟④
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
          ．
          （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
          ．
          （6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

          食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：
          KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
          ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
          混合液由無色變成藍色
          混合液由無色變成藍色
          ．
          ②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
          當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．
          

          


          
反應物I
反應物II
反應現(xiàn)象
說明
          

          
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
          

          
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
          

          
Na2CO3溶液

          CaCl2（氯化鈣）溶液
          CaCl2（氯化鈣）溶液
          		
生成白色沉淀
該沉淀為
          CaCO3（碳酸鈣）
          CaCO3（碳酸鈣）
          ，溶于稀鹽酸
          由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請回答：
          （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
          O
          2-
          4
          和Cl-五種離子．要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S
          O
          2-
          4
          ，可使用
          BaCl2（或氯化鋇）
          BaCl2（或氯化鋇）
          溶液；除去其中的Ca2+，可使用
          Na2CO3（或碳酸鈉）
          Na2CO3（或碳酸鈉）
          溶液．
          （2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過程中，會帶進C
          O
          2-
          3
          和OH-．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的
          稀鹽酸（或稀HCl）
          稀鹽酸（或稀HCl）
          ，并用
          pH試紙（或pH計等）
          pH試紙（或pH計等）
          測定溶液的酸堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：點試成金·化學·中考考點大突破
				題型：058
			
          

						
          

          “禽流感”是一種由病毒引起的傳染病，從禽類發(fā)病到人類染病引起了全世界的關注．預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加．但工業(yè)燒堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：
          

          Ⅰ甲的方案是：準確稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量．
          

          (1)甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次．確認沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是________．
          

          (2)氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是________．
          

          Ⅱ乙的方案如下圖所示：
          

          

          (1)根據(jù)乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是________，堿石灰的作用是________．
          

          小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出；反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．該設計中還有個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的________(填序號)．
          

          ①裝置的氣密性不好
          

          ②加入的稀硫酸量不足
          

          ③干燥管與空氣直接相通
          

          (2)經(jīng)測定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80％，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2％的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿________g．

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          查閱資料：
          ＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
          ＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
          氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          ＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______．
          問題討論：
          （1）溶液A中的溶質(zhì)為______，操作Ⅱ的名稱為______．
          （2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______，碳酸鈉溶液的作用是______
          （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
          A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na2CO3
          （4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：______，______
          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學式）．
          含量測定：
          同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設計了如下實驗．
          甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
          乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
          實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是______．
          丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．組內(nèi)同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是______．
          

			
          

			
          
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