Question

某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所作5次實驗結(jié)果記錄如下表(假設每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定)．

根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：

上述實驗中，金屬一定過量的組的實驗編號為________，稀硫酸一定過量的組的實驗編號為________．

若在當時實驗條件下，H₂的密度為0.085 g/L，則反應所用金屬R的相對原子質(zhì)量為________．

若所使用的稀硫酸的密度為1.12 g/cm³，則反應所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知實驗1、實驗2、實驗3所用金屬的質(zhì)量與所產(chǎn)生的氫氣的體積成正比關系，實驗4、實驗5加入金屬的質(zhì)量比實驗3大，但產(chǎn)生的氫氣體積卻相同，說明實驗3中金屬與稀硫酸恰好完全反應，實驗4、實驗5金屬一定過量；實驗1、實驗2所用稀硫酸的體積與實驗3相同，但產(chǎn)生氫氣的體積卻比實驗3少，說明實驗1、實驗2中稀硫酸一定過量． 　　(2)設反應所用金屬R的相對原子質(zhì)量為x，則利用實驗1中的數(shù)據(jù)可得： 　　點撥：在金屬不足量時，產(chǎn)生的H2的體積與加入金屬的質(zhì)量成正比，但當金屬過量時，產(chǎn)生的H2的體積就不再發(fā)生變化了． 　　誤區(qū)突破：學生往往不能正確分析數(shù)據(jù)之間的關系，盲目“猜想”，導致錯解． 　　小結(jié)：金屬與酸反應，當金屬不足量時，可用以下公式進行計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝生成鹽中金屬的化合價/該金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，該公式運算快捷、計算簡便．