Question

某化學實驗小組，為測定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一種或幾種物質，進行如下實驗：

① 操作①是           
② 寫出產生白色沉淀B的化學方程式                                ；
③ 混合溶液中一定有                     ，                 ；

Answer 1

（1）過濾可能有
（2）Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ ="=" BaCO₃↓ + 2NaNO₃
(3) Na₂CO₃  NaCl ；KNO₃

試題分析：根據(jù)題意，混和溶液中加入硝酸鋇后生成白色沉淀，且生成的沉淀完全溶于鹽酸，由此可知，沉淀應為碳酸鋇，而不存在硫酸鋇，所以混合物中一定存在碳酸鈉，一定不存在硫酸鈉；濾液A加入硝酸銀會生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以該沉淀是氯化銀沉淀，故A中應含有氯離子，所以混合物中就含有氯化鈉；由于硝酸鉀一般不與其他物質發(fā)生復分解反應，所以可能存在硝酸鉀，有可能沒有。
① 操作①是將白色沉淀B和濾液A分離的操作，是將不溶于液體的固體從液體中分離出來的方法，故為過濾。
② 根據(jù)上面分析可知，產生白色沉淀B的反應是，碳酸鈉和硝酸鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故反應的化學方程式為Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃。
③根據(jù)上面的分析可知，混合溶液中一定有Na₂CO₃、NaCl，可能有KNO₃。
點評：在解此類題時，首先要分析混合物中各物質的性質，然后結合題目中的現(xiàn)象和所加的試劑進行分析判斷，所以要記住一些有特征的物質的性質。