Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于同一敞口容器中，高溫加熱使碳酸鈣完全分解，銅完全被氧化成為氧化銅，測得反應前后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比（　�。�

• A、11：4
• B、20：14
• C、44：25
• D、16：25

Answer 1

分析：分析容器內(nèi)發(fā)生的反應，根據(jù)變化前后質(zhì)量不變，判斷參加反應氧氣質(zhì)量與放出二氧化碳質(zhì)量關系，利用假設數(shù)據(jù)完成計算．

解答：解：碳酸鈣分解放出二氧化碳致使固體質(zhì)量減少，而銅和氧氣生成氧化銅使固體質(zhì)量增加；而完全反應后固體質(zhì)量不變，說明參加反應的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體質(zhì)量相等；
設二氧化碳和氧氣質(zhì)量為m，碳酸鈣質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             m

100

x

=

44

m

解之得 x=

100m

44

2Cu+O₂?2CuO
128 32
y    m

128

y

=

32

m

解之得 y=

128m

32

碳酸鈣和銅的質(zhì)量比=

100m

44

：

128m

32

=25：44
故選C

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．