Question

剛剛結束的廣州亞運會的圣火是用“炮仗“點燃的．該過程中發(fā)生如下反應：2KN0₃+S+3C═X+3C0₂ t+N₂．
（1）上述化學方程式中X的化學式為______．
（2）氮元素在化學反應前后化合價變化情況是：從______價變到O價．
（3）KN0₃中______元素的質量分數(shù)最大．

Answer 1

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、1個硫原子、3個碳原子，生成物中有3個碳原子、6個氧原子、2個氮原子和1個X分子，則1個X分子由2個鉀原子、1個硫原子構成，X的化學式為K₂S；
（2）硝酸鉀中鉀的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，設氮元素的化合價為x，則+1+x+（-2×3）=0，x=+5，氮元素在化學反應前后化合價由+5變到0價；
（3）元素的質量分數(shù)=

原子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，同一物質相對分子質量相等，元素原子的相對原子質量×原子個數(shù)越大，元素的質量分數(shù)越大；硝酸鉀中，鉀：39×1=39，氮：14×1=14，氧：16×3=48，故氧元素的質量分數(shù)最大．
故答案為：（1）K₂S；
（2）+5；
（3）氧．