Question

（2012?宿遷）正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.49%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）正常情況下，人的胃液顯

酸

性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是

0.2～0.4

g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者

不能

（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中
HCl過多，理由是

氫氧化鈉有很強的腐蝕性

．
（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）₃】，每片胃舒平平含Al（OH）₃的質(zhì)量為0.39g．請根據(jù)化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性進行解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

，結合題干給出的信息進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉有很強的腐蝕性進行解答；
（4）首先計算出需要消耗的鹽酸質(zhì)量，根據(jù)根據(jù)化學方程式求出消耗這些鹽酸所需要的氫氧化鋁的質(zhì)量，然后根據(jù)每片胃舒平中氫氧化鋁的質(zhì)量求出服用片數(shù)．

解答：解：1ml=1g/cm³
（1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

，故溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100ml×1g/cm³×0.2%=0.2g，
100ml×1g/cm³×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的質(zhì)量范圍是：0.2g～0.4g；
（3）因為氫氧化鈉有很強的腐蝕性，故不能用氫氧化鈉來中和胃酸．
（4）該患者胃液中至少多出HCl的質(zhì)量為：100ml×1g/cm³×1.49%-0.4g=1.09g
設要使該患者恢復正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質(zhì)量為x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x         1.09g

78

109.5

=

x

1.09g

x=0.78g
至少服用胃舒平的片數(shù)為：

0.78g

0.39g/片

=2片
答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復正常．
故答案為：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氫氧化鈉有很強的腐蝕性；（4）2片

點評：本題通過治療胃酸的知識來考查學生化學方程式的計算，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，認真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分數(shù)的計算．