Question

金屬與人類生活、生產密不可分．
（1）我國多使用鐵鍋炒菜，這是利用了鐵的    性質；專家建議市民多食用動物肝臟、芹菜等食物，這些食物富含鐵，可減少缺鐵性貧血疾病的發(fā)生，這里的“鐵”是指（填字母）    ．
A．原子B．元素C．單質
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）    ．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）圖1為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．

①A代表的是（填元素符號）    ；寫出B與鹽酸反應的化學方程式    ．
②將上述的金屬A與鹽酸放入燒杯中，稱得它們的總質量為M克，反應結束后再稱量其質量為N克．請你在坐標系（圖2）中畫出反應過程中氯元素質量分數(shù)的變化曲線．

Answer 1

【答案】分析：金屬具有良好的導熱性；食物中的營養(yǎng)物質，如鐵、鈣等一般是指元素；鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，對鋁起到保護作用；根據反應過程的圖象可以判斷反應物；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
解答：解：（1）鐵具有良好的導熱性，可以制作炊具．故填：導熱性．
動物肝臟、芹菜等食物中富含鐵，這里的鐵是指鐵元素．故填：B．
（2）因為鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用．故填：C．
（3）①A中金屬和氫氣的質量比約為32.5：1，正好符合鋅和鹽酸反應生成氫氣的質量比．B中金屬和氫氣的質量比約為12：1，正好符合鎂和鹽酸反應生成氫氣的質量比．故填：Zn．
鎂與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
②在反應過程中氯元素的質量不變，隨著生成的氫氣的不斷逸出，混合物的質量不斷減少，氯元素的質量分數(shù)不斷增大，完全反應后氯元素的質量分數(shù)不再改變．如圖所示．
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法，掌握金屬的性質，充分理解元素質量分數(shù)的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．