Question

某二價(jià)金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求：
(1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：(1)設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y。
　　MO+H₂SO₄==MSO₄+H₂O
　　x+16　98　　x+96
　　5g　　y　　(5g+45g)×30%

x= 24

y=12.25g
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。