Question

取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應，反應后溶液中無固體剩余，測得溶液的質量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質量．
    （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以求得反應的稀鹽酸的質量；由稀鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出原混合物中氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量．
（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質量和除以所得溶液的質量就可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可知：反應的稀鹽酸的質量為：83g-10g=73g；則反應的稀鹽酸溶質的質量為：73g×10%=7.3g；
設原固體混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  7.3g    y
 

40

x

=

36.5

7.3g

=

58.5

y

；
解得：x=8g，y=11.7g；
（2）氯化鈉的總質量為：10g-8g+11.7g=13.7g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

13.7g

83g

×100%=16.5%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉8g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.5%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．