Question

某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符?隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉?準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓?將反應生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克?
（1）計算10.9克樣品中純堿的質(zhì)量?
（2）計算樣品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)?
（3）根據(jù)檢驗結果，此純堿________（選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”?

Answer 1

解：（1）設樣品中含純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106 100
x 10g

解得x=10.6g
答：10.9克樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=97.25%
答：品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)為97.25%；
（3）由于97.25%＞95%
所以，此純堿可列入“誠信商品”．
分析：（1）根據(jù)反應是特點分析判斷，這是一個復分解反應；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出純堿的純度．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．