Question

某興趣小組用石灰石和鹽酸反應制取C0₂，并驗證C0₂的性質．在確認裝置氣密性良好后進行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
①提出問題：澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
②猜想與假設：
小英的假設：澄清石灰水已變質．
小青的假設：制得的C0₂中可能含有HCI氣體
③實驗探究：
Ⅰ．小英的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現象	化學方程式和實驗結淪
探究所用 澄清石灰水是否變質	①用一支試管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③ 將生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中	步驟③中現象為： 導管口有氣泡冒出 澄清的石灰水未變渾濁 （或澄清的石灰水變渾濁）	步驟②中反應方程式為： H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 步驟③可能的反應方程式略 實驗結論： 澄清石灰水已變質（或澄清石灰水未變質）

Ⅱ．小青的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究制得的C02中是否含有HCI氣體	將氣體通入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	反應方程式為： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 實驗結論： 氣體中含有 HCI氣體

④反思與評價：小英認為既然用鹽酸制得的CO₂不純，為何不用H₂SO₄代替鹽酸．請問小英的想法對嗎？

不對

；理由是

石灰石中的碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應進一步進行

．

Answer 1

分析：③實驗探究：
Ⅰ．小英的探究：
要證明澄清石灰水是否變質，則要排除氯化氫氣體的干擾，選用稀硫酸制取二氧化碳，并通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁進行判斷；
Ⅱ．小青的探究：
硝酸銀溶液可用于檢驗Cl^-，我們可以用硝酸銀溶液與生成的氣體反應，看有無沉淀生成來檢驗有無HCl氣體；
④反思與評價：碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應的進行．

解答：解：③實驗探究：
Ⅰ．小英的探究：
要證明小英的猜想是否正確，則要排除鹽酸揮發(fā)的HCI氣體氣體的干擾，選用稀硫酸和碳酸鈉制取二氧化碳，并通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則未變質，若未變渾濁，則澄清石灰水變質；硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式是：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．小青的探究：
硝酸銀溶液可用于檢驗Cl^-，我們可以用硝酸銀溶液來檢驗有無HCl氣體，具體步驟如下：用試管取少量的硝酸銀溶液，再通入制得的氣體，若有白色沉淀生成，證明 二氧化碳中混有氯化氫氣體，方程式是：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃； 
④反思與評價：不可用H₂SO₄代替鹽酸，因為碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應進一步進行；
故答案為：Ⅰ．小英的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現象	化學方程式和實驗結淪
探究所用 澄清石灰水是否變質	①用一支試管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③將生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中	步驟③中現象為： 導管口有氣泡冒出 澄清的石灰水未變渾濁 （或澄清的石灰水變渾濁）	步驟②中反應方程式為： H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 步驟③可能的反應方程式略 實驗結論： 澄清石灰水已變質（或澄清石灰水未變質）

Ⅱ．小青的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究制得的C02中是否含有HCI氣體	將氣體通入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	反應方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 實驗結論： 氣體中含有 HCI氣體

④反思與評價：不對；石灰石中的碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應進一步進行．

點評：本題以實驗探究的形式考查了二氧化碳和鹽酸的性質，能很好考查學生對課本知識的掌握和運用能力，又培養(yǎng)學生設計實驗，分析解決問題的能力．