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				在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：
          加入鹽酸
          體積V/ml          		2468101214161820
          測得溶液
          溫度t/℃          		15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
          （1）寫出該反應的化學方程式：______．
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．
          （3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          1加入鹽酸的量在2～10mL之間時：______；
          2加入鹽酸的量在10～20mL之間時：______．

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：可以根據(jù)表中提供的信息減小分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學方程式．
          解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
          （2）加入鹽酸的體積在2-10mL時溫度升高，在10-20mL時溫度逐漸降低，圖象如圖中所示．

          （3）①由表中可知，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升．
          ②由表中可知，過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失．
          點評：解答本題的關鍵是要充分理解表中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
          鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          


          
加入鹽酸積V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
測得溶液溫度/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
          根據(jù)上表分析：
          （1）寫出上述反應的化學方程式
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ，該反應屬于
          放熱
          放熱
          （“吸熱”或“放熱”）反應；
          （2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH
          大于
          大于
          7；
          （3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
          過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
          過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

          ①加入鹽酸的量在2-10mL之間時溶液的溫度
          升高
          升高
          （填“升高”、”降低”），原因是
          中和反應放熱
          中和反應放熱
          ．
          ②加入鹽酸的量在10-20mL之間時溶液的溫度
          降低
          降低
          （填“升高”、”降低”），原因是
          反應停止
          反應停止
          ．
          ③某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？為什么？答：
          不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱
          不能，因為氫氧化鈉固體溶于水也放熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
          溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
          （1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
          如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

          （3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
          ②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
          （4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
          答：______．
          （5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
          ①你認為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
          ②寫出該中和反應的化學方程式______；
          ③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
          實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          (1)試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。
          

            
          (2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：    
          ①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時__________________________    
          ②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時__________________________    
          (3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2006年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2006?玄武區(qū)二模）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
          溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
          （1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過程是______．
          如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

          （3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：______．
          ②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：______．
          （4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
          答：______．
          （5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
          ①你認為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
          ②寫出該中和反應的化學方程式______；
          ③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
          實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

          

			
          

			
          
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