Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g．請計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：生成的二氧化碳的質(zhì)量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        13.2g
∴

106

44

=

x

13.2g

，

117

44

=

y

13.2g

，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(34.6g-31.8g)+35.1g

151.4g

×100%=25%．
答案：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．