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          某研究小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究。
          ［提出問題］哪些因素可能影響該反應的反應速率？
          (1)［作出猜想］下面是小組內三位同學所做的猜想，請你完成小明的猜想。 
          小芳同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率 
          小華同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應的反應速率 
          小明同學：我認為                            可能影響該反應的反應速率 
          [實驗驗證]
          (2)小芳同學的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如下：（其他實驗條件：溫度、催化劑用量等均相同） 
          

          請你分析回答： 
          H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？                                                              
          (3)小華同學的實驗是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件：過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同） 
          

          請你分析回答：該反應的化學方程式為__________________________；催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應速率有什么影響？ ______________________________________________________________
          （4）如果你是小明同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：                                                         。 
          [反思與交流] 通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是                                                。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）小明同學：我認為 溫度 可能影響該反應的反應速率 
          （2）在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越大，反應越快
          （3）2H2O22H2O+O2↑ 
                  在過氧化氫溶液濃度、溫度等相同的條件下，MnO2的用量越大（在一定范圍內），反應越快
          （4）在MnO2的用量、H2O2溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間
                  除MnO2外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑（答案合理均可，但應和此題涉及的內容有關） 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
          （1）我們已經(jīng)學習過實驗室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反應）三種氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點
           
          （填序號）
          ①需要加熱 ②使用催化劑 ③沒有氣體參加反應 ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體
          （2）下列是實驗室常用的儀器
          精英家教網(wǎng)
          寫出儀器名稱：a是
           
          ，c是
           
          ；寫出d的一種用途
           
          ．
          （3）化學上可以通過多種反應制得NH3（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如
          ①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
            △  
          .
           
           CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ②NH4HCO3（固）
            △  
          .
           
           NH3↑+CO2↑+H2O
          ③CaO（固）+NH3．H2O（濃）═NH3↑+Ca（OH）2
          我將選擇反應
           
          （只寫一個，填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理．我需要用上面儀器中的
           
          （填序號）來裝配氨氣發(fā)生裝置（連接裝置已經(jīng)省略），我采用的收集方法是
           
          ．我選擇的發(fā)生裝置還可以用來制取
           
          氣體．
          （4）某研究小組對用雙氧水分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究，完成了以下實驗：
          ①往盛有5ml 5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
          ②往盛有5ml w% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ③往盛有5ml w% H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ④經(jīng)檢驗，②③中反應后試管中仍分別含有a gMnO2和 ag Fe2O3
          

          


          
問題一：請你寫出用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學反應方程式
           

          問題二：MnO2和 Fe2O3在上述反應中的作用是
           
          ．
          實驗②④中的H2O2的濃度（w%）以
           
          為宜．
          


          
問題三：從左表中能得到哪些結論？（寫出一條結論）
          研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需要的時間
          

          


          
濃度
          時間（min）
          條件          		
30%H2O2
15%H2O2
5%H2O2
          

          
ag MnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
ag Fe2O3
0.7
9.0
16.0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對氧氣的探究
          精英家教網(wǎng)
          （1）標號儀器的名稱為：①
           
          ，②
           
          ．
          （2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為
           
          ．在甲、乙兩套發(fā)生裝置中，你選擇的是
           
          ，另一套裝置的錯誤是
           
          ，容易導致的后果是
           
          ．
          （3）收集氧氣時，可以根據(jù)氧氣的
           
          和
           
          選擇不同的收集方法．要收集一瓶較純凈的氧氣，最好選擇上圖中的
           
          裝置．
          （4）如果用B裝置進行收集，需要驗滿，方法是：將帶火星的木條伸到
           
          ，木條復燃，證明氧氣已集滿．某同學在錐形瓶內出現(xiàn)大量氣泡時，用B裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未覓木條復燃，其原因可能是
           
          ．
          （5）某研究小組對用H2O2分解的實驗條件進行探究．他們進行以下試驗：
          ①往盛有5mL 5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃
          ②往盛有5mL w%H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃
          ③往盛有5mL w%H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃
          ④經(jīng)檢驗，②③中反應的試管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3．
          研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)．用足量等體積H202溶液制取相同體積02所需的時間 

          


          
時間 （min）    濃度

          條件          		
30%H2O2
15%H2O2
5%H2O2
          

          
加入agMnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
加入agFe2O3
7.0
9.0
16.0
          問題：（1）Mn02、Fe203在上述反應中的作用是
           

          問題：（2）實驗②、③中H202的濃度（w%）以
           
          為宜．
          問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

          （1）用A裝置來KMnO4固體制取O2，該發(fā)生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式：
          Cu2（OH）2CO3
            △  
          .
           
          2CuO+H2O+CO2↑
          Cu2（OH）2CO3
            △  
          .
           
          2CuO+H2O+CO2↑

          （2）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
          防止二氧化碳和水反應
          防止二氧化碳和水反應
          ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果
          沒有
          沒有
          （填“有”或“沒有”）明顯影響．
          （3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：
          利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
          利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大
          ．
          （4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑

          （5）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
          ①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
          ②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ④經(jīng)檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
          問題：（1）MnO2和Fe2O3是上述反應中的
          催化
          催化
          劑．
          （2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以
          5%
          5%
          為宜．
          研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
          

          


          

          濃度 時間（min）
          條件          		
30%H2O2溶液
15%H2O2溶液
5%H2O2溶液
          

          
a克MnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
a克Fe2O3
7.0
9.0
16.0
          問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
          相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
          相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
          、
          在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
          在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速度越快．
          （至少寫兩點）
          （6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生．小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
          [猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
          [實驗驗證]
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
實驗一

          往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
          往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
          		
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解
          

          
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中

          木條復燃          		

          過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣
          過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣
          [結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
          [討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究
          水泥塊的質量在反應前后是否改變
          水泥塊的質量在反應前后是否改變
          ．
          [實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，
          準確稱量水泥塊的質量
          準確稱量水泥塊的質量
          ④對比反應前后水泥塊的質量．
          [分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究
          水泥塊的化學性質是否改變
          水泥塊的化學性質是否改變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用下列裝置制取有關氣體．
          請回答下列問題：
          （1）寫出編號儀器的名稱：①
          試管
          試管
           ②
          酒精燈
          酒精燈
          ③
          集氣瓶
          集氣瓶
          ④
          錐形瓶
          錐形瓶

          （2）用KMnO4固體來制取O2，應選用上圖中的
          A
          A
          裝置（填A或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，用寫出這兩個反應的文字表達式：
          堿式碳酸銅（銅綠）
          加熱
          氧化銅+二氧化碳+水
          堿式碳酸銅（銅綠）
          加熱
          氧化銅+二氧化碳+水
          、
          碳酸氫銨
          加熱
           氨氣+二氧化碳+水
          碳酸氫銨
          加熱
           氨氣+二氧化碳+水
          ．
          （3）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
          防止二氧化碳和水反應
          防止二氧化碳和水反應
          ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果
          沒有
          沒有
          填“有”或“沒有”）明顯影響．

          （4）氨氣（NH3）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：
          氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）
          加熱
           氯化鈣（固）+氨氣+水．
          實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？
          收集方法改為向下排空氣法
          收集方法改為向下排空氣法
          ．
          （5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應的文字表達式：
          過氧化氫
          二氧化錳
          水+氧氣
          過氧化氫
          二氧化錳
          水+氧氣
          ．
          （6）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
          ①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
          ②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
          ④經(jīng)檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
          問題：
          （1）MnO2和Fe2O3是上述反應中的
          催化
          催化
          劑．
          （2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以
          5%
          5%
          為宜．
          研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
          

          


          

          濃度
          時間（min）
          條件          		
30%H2O2溶液
15%H2O2溶液
5%H2O2溶液
          

          
a克MnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
a克Fe2O3
7.0
9.0
16.0
          問題：（3）從上表中能得出哪些結論？
          當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快
          當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用下列裝置制取有關氣體。
              
                  
          (1)用A裝置來KMnO4固體制取O2，該發(fā)生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式:                                                     
              
          (2) C裝置可用來測量生成的O2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是       ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果____（填“有”或“沒有”）明顯影響。
              
          (3)利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：                   。
              
          (4)實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫(H202)的方法制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：___________________            
              
          (5)某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究。他們進行以下實驗：
              
          �、偻⒂�5mL5％H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃。
              
          �、谕⒂�5mLω％H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃。
              
           ③往盛有5  mLω％H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃。
              
           ④經(jīng)檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3。
              
          【問題】(1) MnO2和Fe2O3是上述反應中的            劑。
              
                  (2)實驗②，③中的H2O2的濃度(ω％)以         為宜。
              
             研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究。下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
              
             
                  
                     濃度 時間（min）
                  
          條件
                        		        
          30％H2O2溶液
                        		        
          15％H2O2溶液
                        		        
          5％H2O2溶液
                        		   
             
                  
          a克MnO2
                        		        
          0.2
                        		        
          0.8
                        		        
          2.0
                        		   
             
                  
          a克Fe2O3
                        		        
          7.0
                        		        
          9.0
                        		        
          16.0
                        		   
            
              
          【問題】 (3)從上表中能得出哪些結論?                                       
              
                                                                 （至少寫兩點）
              
          （6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗 、干燥，并進行以下探究。
              
          [猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
              
           [實驗驗證]
              
             
                              
          實驗步驟
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                  
          實驗一
                        		        
          ______________________       __
              
          ________________________
                        		        
          木條不復燃
                        		        
          常溫下過氧化氫溶液不分解
                        		   
             
                  
          實驗二
                        		        
          在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
                        		            
          木條復燃
                        		        
                            
              
                            
              
                            
                        		   
            
              
          [結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑。
              
          [討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究___________________。
              
          [實驗步驟]準確稱量水泥塊的質量；完成實驗二；待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，_________，__________對比反應前后水泥塊的質量。
              
          [分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究___________________      。
              
          

			
          

			
          
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