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          某同學(xué)在實驗室配制了兩瓶飽和溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是澄清的石灰水．由于忘了貼標(biāo)簽，下列方法或物質(zhì)不能將二者區(qū)別開的是
          A．通入二氧化碳B．滴入碳酸鈉溶液
          C．滴入無色酚酞溶液D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是澄清的石灰水，可以用通入二氧化碳的方法鑒別；B、滴入碳酸鈉溶液時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是澄清的石灰水，可以用滴入碳酸鈉溶液的方法鑒別；C、分別滴入無色酚酞溶液時，兩種溶液都變紅色，所以不能用滴入無色酚酞溶液的方法鑒別；D、升高溫度時，因為氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，無明顯現(xiàn)象；而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，飽和的氫氧化鈣溶液中，部分氫氧化鈣從溶液中析出，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以用升高溫度的方法鑒別，故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應(yīng)。王華同學(xué)測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。

          （實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3）
          請你完成空格和計算：
          （1）王華進行操作1的目的是　                　_；
          （2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)物質(zhì)的用途，將有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)號填到相應(yīng)的空格上：①熟石灰；②燒堿；③濃硫酸；④稀鹽酸；⑤石灰石；⑥食鹽。
          （1）用于改良酸性土壤的物質(zhì)      ；
          （2）用于除去金屬制品表面的鐵銹的物質(zhì)       ；
          （3）實驗室中可作為二氧化碳氣體干燥劑的物質(zhì)    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的吸、放熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫 ②靜置、測溫 ③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：
          試劑1
          		試劑2 
          溫度/℃
          		溶解后
          溫度/℃
          		靜置后
          溫度/℃
          		試劑3  
          溫度/℃
          		混合后
          溫度/℃
          0.5g碳酸鈉
          		10mL 水
          20.0
          		23.3
          		20.0
          		10mL 鹽酸（20%）    20.0
          		23.7
          0.5g碳酸氫鈉
          		10mL 水
          20.0
          		18.5
          		20.0
          		10mL 鹽酸（20%） 
          20.0
          		20.8
           
          下列說法中，不正確的是（  ）
          A．碳酸鈉溶水時放出熱量
          B．碳酸氫鈉溶水時吸收熱量
          C．其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時放出的熱量更多
          D．實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是
          ①X+堿→鹽+H2O           ②X+金屬氧化物→鹽+H2O．
          A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能用于區(qū)分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是
          A．酚酞溶液B．鐵粉C．pH試紙D．氯化溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是
          A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O
          C．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、KOH、K2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了提高實驗探究能力，老師為同學(xué)們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物。
          （1）同學(xué)們設(shè)計了以下三種實驗方案：
          方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則白色粉末是碳酸鈣。
          方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則白色粉末是氫氧化鈣。
          方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。
          以上三種方案中，你認(rèn)為不合理的是        （填方案序號），其不合理的理由是                                                                             。
          （2）請再設(shè)計一種方案，證明該粉末是兩種物質(zhì)的混合物，簡要寫出實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論。
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象及結(jié)論
                                                           
          		                           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （一）K2SO4的制備

          （1）將CaCO3研成粉末的目的是          ．
          （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和        （填寫化學(xué)式）．
          （3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是                       ．
          物質(zhì)
          		KCl
          		K2SO4
          		NH4Cl
          		M
          溶解度/g（25℃）
          		34.0
          		11.1
          		37.2
          		19.5
           
          （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是                 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入         （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加         ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
          a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
          （二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 ．
          （6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

          ①實驗前首先要             ，再裝入樣品．裝置A的作用是                  ．
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
          a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
          某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的       （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
          （7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學(xué)式是                     ．

          ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案