Question

取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產(chǎn)的CO₂氣體全部逸出．請計算：
（1）反應生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量．
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸銅和硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化碳，兩物質(zhì)恰好完全反應時，所得溶液為硫酸銅溶液；
根據(jù)反應的化學方程式，利用參加反應的碳酸銅的質(zhì)量，可計算反應中生成水的質(zhì)量、反應生成硫酸銅的質(zhì)量；
反應后燒杯中硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

硫酸銅質(zhì)量

反應后溶液質(zhì)量

×100%，反應后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設反應生成水的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為z
CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O
124         160   44   18
12.4g        y    z    x

124

12.4g

=

18

x

  x=1.8g

124

12.4g

=

160

y

  y=16g

124

12.4g

=

44

z

  z=4.4g
反應后硫酸銅溶液質(zhì)量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

16g

100.0g

×100%=16%
答：（1）反應生產(chǎn)H₂O的質(zhì)量為1.8g；
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=碳酸銅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量．