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				某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出HCl的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
          解答：解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
          2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
          73                   44
          x                    4.4g
          ∴
          解之得：x=7.3g，
          鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：=20%，
          答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．
          點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：湖北省中考真題
				題型：計算題
			
          

						
          某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年專題突破訓(xùn)練：計算題（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?黃岡）某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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