Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：

（1）用圖1中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是 .
（2）若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是 g．
（3）按照?qǐng)D③稱量的藥品來(lái)配制溶液，該同學(xué)需要用水的體積是 mL．（水的密度為1.0g/mL）
（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無(wú)誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“等于”或“小于”）10%．

Answer 1

【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解，以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽?/span>
（2）由左盤中藥品的質(zhì)量=右盤中砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，氯化鈉的質(zhì)量=5.8g÷10%=58g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，若其他操作步驟均無(wú)誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%．
所以答案是：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．