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          含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％的赤鐵礦100 t，則赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為________t；10 t含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為________t．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學(xué)稱取10g該樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請你一同參與并解答問題．
          精英家教網(wǎng)
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）若他們想通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，你認(rèn)為B中最好應(yīng)使用
           
          的濃溶液，
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）從防止大氣污染和節(jié)約資源角度考慮，你對尾氣處理的建議是
           
          ．
          （4）實驗完畢后，某同學(xué)稱得A中剩余固體的質(zhì)量為9.04g，裝置B增重2.64g，則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：

          （1）B物質(zhì)的一種用途是
          做燃料
          做燃料
          ．
          （2）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
          O2
          O2
          和
          H2O
          H2O
          接觸．
          （3）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計了如圖2工藝流程圖，請據(jù)圖回答：
          a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是
          確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng)
          確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng)
          ．
          b．步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
          ．
          c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
          向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
          向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸不足量
          ．
          d．若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．
          （4）冶煉21t含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理，）．

          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．B中的最佳試劑是
          ②
          ②
          （填序號），實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          （3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
          ①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
          ②停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
          ③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；
          ④
          和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)．
          和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)．
          ．
          （4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?南長區(qū)一模）赤鐵礦是冶煉生鐵的主要原料．測得某赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素），該鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量．某學(xué)生繪制了三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量關(guān)系的曲線．請回答下列問題：
          （1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是（填代號，下同）
          B
          B
          ；
          （2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系是
          A
          A
          ，理由是
          8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
          8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
          ；
          （2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫計算過程）
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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