Question

【題目】有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。 為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進行了實驗( 各步均恰好完全反應(yīng));

回答下列問題:

（1）氣體X的化學(xué)式____,白色沉淀C的化學(xué)式__。

（2）生成白色沉淀A的化學(xué)方程式為____。

（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質(zhì)是____。

（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質(zhì)量，某研究性學(xué)習(xí)小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,氣體X2.2g。通過以上數(shù)據(jù)計算確定固體混合物中___ (填字母序號)。

A 含有氫氧化鈉

B 不含氫氧化鈉

C 氫氧化鈉為4.0g

D 氫氧化鈉為5.9g

Answer 1

【答案】CO2 AgCl Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓ Na2SO4 AD

【解析】

混合固體加入過量稀硝酸產(chǎn)生氣體和無色溶液（含有氫離子，沒有氫氧根），說明樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液（沒有氫氧根）中加入硫酸鎂產(chǎn)生白色沉淀A和濾液B，白色沉淀一定是硫酸鋇，則無色溶液中一定有鋇離子，固體中一定有氫氧化鋇；無色溶液中一定沒有硫酸根，固體中一定沒有硫酸鈉，濾液B加入硝酸銀產(chǎn)生只能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，濾液B中一定有氯離子，固體中一定有氯化鈉；

（1）只由碳酸鈉能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體X的化學(xué)式：CO2，濾液B中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，白色沉淀C的化學(xué)式：AgCl。

（2）硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓。

（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質(zhì)是：硫酸鈉；因為硫酸鈉能與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不溶于硝酸；

（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質(zhì)量，某研究性學(xué)習(xí)小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇23.3g；白色沉淀氯化銀28.7g；二氧化碳?xì)怏w2.2g。

由鋇元素質(zhì)量守恒可知：氫氧化鋇的質(zhì)量=；

由氯元素質(zhì)量守恒可知：氯化鈉的質(zhì)量=；

由碳元素質(zhì)量守恒可知：碳酸鈉的質(zhì)量=；

氫氧化鈉的質(zhì)量=40.0g-17.1g-11.7g-5.3g=5.9g

通過以上數(shù)據(jù)計算確定固體混合物中：含有氫氧化鈉5.9g；

故選：AD。