【題目】在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是（ �。�
A. MgCl2 溶液B. 鹽酸C. 稀硫酸D. AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)Q于參加反應的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差。
A、鋅不與氯化鎂反應，溶液質(zhì)量不變，故A不正確；
B、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為
，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加，故B不正確；
C、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為
，每65份的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加，故C不正確；
D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據(jù)反應的化學方程式
，每65份的鋅能置換出216份的銀，析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小，故D正確。故選D。
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【題目】某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現(xiàn)紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：
（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。
（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象，證明猜想②成立。
（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：
（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。
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【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是
A. 三種物質(zhì)溶解度大小順序為A＞B＞C
B. t1℃時，110gA的溶液中含有溶質(zhì)A的質(zhì)量是10g
C. B中混有少量A，可用降溫結晶法提純B
D. t3℃時，配制等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液需要水最多的是C
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【題目】利用坐標系建立物質(zhì)間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應放出大量的熱。
請回答下列問題:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為__________________;
(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學式);
(4)A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應的物質(zhì)有________種。
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【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（ ）
A. 濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生
C. 與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大
D. 向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)
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【題目】金屬及合金具有廣泛的應用：
（1）生鐵和鋼是較常見的兩種鐵合金，其中含碳量較高的是_____。
（2）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。該反應的化學方程式_____。
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾透中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。
（4）1000g含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是_____g
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【題目】鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。
（1）鐵鍋含有合金單質(zhì)（寫化學式）________，含有有機合成材料是________。
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是________。
（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是________、________。
（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是________。
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【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。
（提出問題）M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（猜想與假設）小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____。
（設計與實驗一）小莉取M絲、銅絲、鋁絲放入盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸的①、②、③3支試管中，進行如表的實驗。
實驗操作 | M絲插入試管①中 | 銅絲插入試管②中 | 鋁絲插入試管③中 | 實驗結論 |
剛開始的現(xiàn)象 | 有少量氣泡產(chǎn)生 | 無氣泡 | 無氣泡 | M＞Cu： M＞Al |
幾分鐘后的現(xiàn)象 | 有少量氣泡產(chǎn)生 | 無氣泡 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | _____ |
（交流與表達）同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是_____。
（設計與實驗二）為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們?nèi)〈旨毾嗤�，打磨干凈�?/span>M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：_____。
（2）試管丙中反應的化學方程式為_____。
（交流與表達）同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管_____（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論。
（解釋與結論）通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。
（評價與反思）實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：
探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)_____進行判斷（任寫一種）
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【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%。②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_____（填序號）作原料。
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是
A．利用陽光和風力，使水分燕發(fā)，析出鹽
B．日光照曬后，板化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如右圖所示。
①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶質(zhì) B．蒸發(fā)溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度
② 對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是_____
A．三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)
B．20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)
C．60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等
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